DasarTeori. 1) Senyawa polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifitas yang berbeda. Ciri-ciri senyawa polar: 1. Dapat larut dalam air dan pelarut lain. 2. 2 Penamaan senyawa biner dari unsur logam dengan unsur nonlogam ( senyawa ion ) pemberian nama senyawa ion diawali dengan memberi nama unsur logamnya, kemudian diikuti dengan penamaan unsur nonlogam dengan akhiran -ida. contoh : BaCl2 = barium klorida MgO = magnesium oksida aturan tersebu hanya berlaku untuk logam dengan bilangan 10Contoh Senyawa. 10 Contoh Senyawa – Adalah yang terpenting ialah kimia anorganik. Berbicara tentang senyawa anorganik, ini tidak berarti bahwa zat ini sangat berbahaya, dan kita tidak bisa menggunakannya setiap hari. Sebenarnya, kami benar-benar menggunakan senyawa kimia anorganik sangat sering, tetapi kami tidak tahu tentang diri kami Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay. Latihan Soal 3. [I] Alang-alang merupakan salah satu tanaman liar yang memiliki nilai ekonomi rendah, namun mengandung kadar selulosa tinggi. Oleh karena itu, alang-alang berpotensi untuk dijadikan sebagai bahan baku asam oksalat. Asam oksalat H₂C₂O₄ dapat dihasilkan alang-alang melalui 4 langkah peleburan alkali, pengendapan, pengasaman, dan kristalisasi. Dari hasil penelitian yang telah dilakukan pada suhu pemasakan 98°C, diperoleh asam oksalat kurang lebih 45% Jurnal Teknik Kimia USU, Maret 2015. Jika massa jenis asam oksalat 1,9 g/mL, maka molaritasnya adalah … M. Ar H = 1, C = 12, dan O = 16 Setelah memahami mengenai unsur, selanjutnya kamu harus mengetahui mengenai senyawa. Senyawa tersusun dari beberapa unsur yang dapat digabungkan melalui proses kimia. Selain itu juga dapat diuraikan menjadi berbagai jenis zat sederhana atau unsur. Masing-masing mempunyai rumus kimia dari senyawa. Jadi senyawa merupakan sebuah zat yang dapat diuraikan menjadi berbagai jenis zat sederhana atau unsur. Atau dapat diartikan bahwa senyawa merupakan zat yang terdiri dari dua tau lebih unsur yang digabungkan. Senyawa ini dapat diperoleh dari beberapa unsur alam atau unsur buatan. Berbagai jenis senyawa juga dapat ditemukan dari alam sebagai zat mineral. Rumus Kimia Dari Senyawa Senyawa buatan merupakan sebuah senyawa yang dibuat oleh para manusia untuk dapat memenuhu kebutuhannya. Contohnya yaitu gula, zat pewarna, vitamin, protein dan masih banyak lagi. AIr merupakan sebuah senyawa yang tersusun oleh dua atom yaitu hidrogen dan oksigen. Hidrogen tersebut kemudian dilambangkan dengan H, sedangakan oksigen dilambangkan dengan O. Sehingga dapat ditulis dengan lambang H2O. adversitemensGula adalah senyawa yang tersusun dari 6 atom karbon, 6 buah oksigen, 12 buah hidrogen. Maka rumus kimia tersebut dapat dilambangkan dengan C6H12O6. Dengan adanya rumus kimia, maka anda dapat mengetahui berbagai jenis unsur zat penyusunnya. Selain itu juga dapat mengetahui jumlah serta perbandingan atom atau unsur zat penyusunnya. Rumus Molekul menggambarkan jumlah serta jenis atom penyusun satuan paling kecil dari sebuah zat. Untuk rumus molekul sendiri terdiri dari rumus molekul unsur dan molekul senyawa. Rumus Molekul Unsur No Nama Unsur Penyusun Rumusnya 1. 2. 4. 5. 6. 7. 8. Besi Klor Iodium Fosfor Oksigen Belerang Ozon Brom Ferum 2 Clor 2 Iodium 4 fosfor 2 oksigen 2 sulfur 3 oksigen 2 brom Fe Cl2 I2 P4 O2 S2 O3 Br2 Rumus Molekul Senyawa No Nama Senyawa Penyusun Rumusnya 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Karbondioksida Asam sulfat Gl glukosa Marmer Kapur Alkohol etanol air Garam dapur karbon dan 2 oksida 2 hidrogen, 1 belerang, dan 4 oksigen 6 karbon, 12 hidrogen, dan 6 oksigen 1 kalsium dan 3 klor 1 kalsium, 1 karbon, dan 3 oksigen 2 karbon, 6 hidrogen, dan 1 oksigen 2 hidrogen dan 1 oksigen 1 natrium dan 1 klor CO2 H2SO4 C6H12O6 CaCl3 CaCO3 C2H6O H2O NaCl Contoh Soal Rumus Empiris Dan Molekul Terdapat suatu Senyawa Organik yang tersusun dari 40 persen karbon, persen Hidrogen dan sisanya Oksigen. Ar C=12, H=1, O=16. Jika mr sebesar 90, maka tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik tersebut ?. Jawaban C = 40%, H = O = 100 – 40 + = Mol C Mol H Mol O = 40 / 12 / 1 / 16 = = 1 2 1 Sehingga Rumus Empirisnya ialah CH2O CH2On = 90 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar On = 90 1. 12 + 2. 1 + 1. 16n = 90 30n = 90 n = 3 Sehingga Rumus Molekul Senyawanya ialah C3H6O3. Jika terdapat 17 gram suatu Oksida Logam dengan Rumus Empiris M2O3 mempunyai kandungan 8 gram Oksigen. Jika Ar O sebesar 16. Maka berapakah Ar Logam M tersebut ?. Jawabannya Massa O = 8 gram M = 17 – 8 = 9 gram Mol M Mol O = 9 / Ar M 8 / 16 = 2 3 Sehingga Ar M ialah 27. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16, dan Mr senyawa = 86. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. Jawab Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy. Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2 Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O Perbandingan massa C H = 3,6 0,7 Perbandingan mol Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah C3H7. Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus REn = Mr. C3H7n = 86 43n = 86 n = 2 Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah C3H72 = C6H14. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulSusunan Elektron StabilSusunan Elektron StabilIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0424Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah memb...Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah memb...0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0353Suatu senyawa ion jika dilarutkan ke dalam air terionisas...Suatu senyawa ion jika dilarutkan ke dalam air terionisas...

senyawa klorida dari unsur 20x mempunyai rumus kimia